¿cómo se relacionan los materiales con su punto de fusión?

¿cómo se relacionan los materiales con su punto de fusión?

¿cómo se relacionan los materiales con su punto de fusión?

qué es el punto de fusión del hielo

En invierno, muchas personas encuentran la nieve y el hielo hermosos. Les gusta salir a esquiar o a patinar sobre hielo. A otros no les parece tan divertida esa época del año. Cuando la nieve se derrite, las carreteras quedan muy descuidadas y sucias. Esas personas esperan la primavera, cuando todo el hielo y la nieve desaparecen y el tiempo es más cálido.

Los sólidos son similares a los líquidos en el sentido de que ambos son estados condensados, con partículas que están mucho más juntas que las de un gas. Sin embargo, mientras los líquidos son fluidos, los sólidos no lo son. Las partículas de la mayoría de los sólidos están fuertemente empaquetadas en una disposición ordenada. El movimiento de los átomos, iones o moléculas individuales de un sólido se limita al movimiento vibratorio en torno a un punto fijo. Los sólidos son casi completamente incompresibles y son los más densos de los tres estados de la materia.

Cuando un sólido se calienta, sus partículas vibran más rápidamente a medida que el sólido absorbe energía cinética. Finalmente, la organización de las partículas dentro de la estructura del sólido comienza a romperse y el sólido empieza a fundirse. El punto de fusión es la temperatura a la que un sólido se convierte en líquido. En su punto de fusión, las vibraciones disruptivas de las partículas del sólido superan las fuerzas de atracción que operan dentro del mismo. Al igual que con los puntos de ebullición, el punto de fusión de un sólido depende de la fuerza de esas fuerzas de atracción. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico formado por una multitud de fuertes enlaces iónicos. El cloruro de sodio se funde a 801°C. El hielo (H 2 O sólido) es un compuesto molecular cuyas moléculas se mantienen unidas por enlaces de hidrógeno. Aunque los enlaces de hidrógeno son los más fuertes de las fuerzas intermoleculares, la fuerza de los enlaces de hidrógeno es mucho menor que la de los enlaces iónicos. El punto de fusión del hielo es de 0°C.

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Antes de poner el aparato en funcionamiento, se recomienda verificar su precisión de medición. Para comprobar la precisión de la temperatura, el instrumento se calibra utilizando patrones de punto de fusión con puntos de fusión certificados exactos. De este modo, los valores nominales, incluidas las tolerancias, pueden compararse con los valores reales medidos.Si la calibración falla, es decir, si los valores de temperatura medidos no coinciden con el rango de los valores nominales certificados de las respectivas sustancias de referencia, el instrumento debe ajustarse.Para garantizar la precisión de las mediciones, se recomienda calibrar el horno con sustancias de referencia certificadas de forma periódica, por ejemplo, una vez al mes.Los instrumentos Melting Point Excellence salen de fábrica habiendo sido ajustados con sustancias de referencia de METTLER TOLEDO. Se realiza una calibración de tres puntos con benzofenona, ácido benzoico y cafeína, seguida de un ajuste. A continuación, el ajuste se verifica mediante la calibración con vainillina y nitrato de potasio.

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Punto de fusión de los materiales. El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce este cambio de fase. El punto de fusión también define una condición en la que el sólido y el líquido pueden existir en equilibrio.

Las propiedades térmicas de los materiales se refieren a la respuesta de los materiales a los cambios de su temperatura y a la aplicación de calor. Cuando un sólido absorbe energía en forma de calor, su temperatura aumenta y sus dimensiones también. Pero los distintos materiales reaccionan de forma diferente a la aplicación de calor.

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En general, la fusión es un cambio de fase de una sustancia de la fase sólida a la líquida. El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que se produce este cambio de fase. El punto de fusión también define una condición en la que el sólido y el líquido pueden existir en equilibrio. La adición de calor convertirá el sólido en líquido sin cambio de temperatura. En el punto de fusión, las dos fases de una sustancia, líquido y vapor, tienen energías libres idénticas y, por tanto, tienen la misma probabilidad de existir. Por debajo del punto de fusión, el sólido es el estado más estable de los dos, mientras que por encima se prefiere la forma líquida. El punto de fusión de una sustancia depende de la presión y suele especificarse a presión estándar. Cuando se considera como la temperatura del cambio inverso de líquido a sólido, se denomina punto de congelación o punto de cristalización.

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El punto de fusión se define como la temperatura a la que se rompen los enlaces dentro de un sólido y éste se convierte en líquido. Cuanto más fuerte sea la fuerza de atracción entre las moléculas o los átomos, mayor será el punto de fusión, ya que se necesita más energía para romper estos enlaces y cambiar el estado de la molécula.

1. A medida que aumenta el número atómico de los elementos, el punto de fusión aumenta porque hay más electrones alrededor del núcleo, lo que crea una fuerza más fuerte de carga negativa. Con fuerzas más fuertes, el punto de fusión aumenta.

El punto de fusión de una molécula o compuesto es una característica muy importante. Muchas veces podemos determinar la identidad de un compuesto o molécula utilizando sólo esta característica. Esto se llamaría determinación del punto de fusión, donde se calienta lentamente un compuesto para encontrar la temperatura a la que se funde. La temperatura de fusión del compuesto desconocido se compara con otros puntos de fusión conocidos, donde se puede extrapolar que es el compuesto correcto o uno diferente. Para seguir investigando, se realiza una determinación del punto de fusión mixto. Esto se hace mezclando dos compuestos y comprobando el punto de fusión resultante. Si los compuestos son diferentes, el punto de fusión será siempre más bajo. Si los dos compuestos son idénticos, el punto de fusión se mantiene igual. Para ello es necesario utilizar un aparato de punto de fusión y tener cuidado. Este experimento muestra la importancia de la característica del punto de fusión en química. No sólo como característica, sino también como medio para identificar compuestos desconocidos. [1]

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